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科目： 來源：專項題 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關說法錯誤的是
[     ]
A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

我省許多地方都有石灰石礦，有很多用石灰?guī)r制石灰的企業(yè)。燒制石灰時，在800℃高溫下密閉的石灰窯內存在下列平衡：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；平衡常數(shù)K=c(CO2)=0.003
(1)將CO2(g)、CaCO3(s)和CaO(s)按下列A、B兩種不同的投料方式，放入一個10 L密閉容器中
經過足夠長時間且維持溫度不變，按A種投料方式，容器中CaCO3(s)的物質的量為____mol；按B種投料方式，容器中CaCO3(s)的物質的量為____mol。
(2)美麗的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸鈣，有人用石膏(CaSO4·2H2O)作原料制成了一種紅色的“珊瑚礁”，假冒珊瑚出售。請設計一個簡單的實驗方案區(qū)分真假珊瑚礁____。
(3)鍋爐水垢中含有較難溶于水又較難溶于酸的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的物質，該轉化的化學反應方程式是____________________。

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科目： 來源：北京模擬題 題型：單選題

從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是
[     ]
A．①⑤⑥
B．④⑤
C．③④⑥⑦
D．③④⑤⑦

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：單選題

已知，常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列敘述中正確的是
[     ]
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0. 001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：單選題

某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是
[     ]
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
D．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a 點變到b點

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請回答下面問題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是__________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________（填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、 “中性”或“堿性”），理由是____________，溶液中各離子濃度大小關系是_____________________。
(3)物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
___________________
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的 純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度不小于0.01 mol/L，則溶液中CO32-物質的量濃度應≥____mol/L。

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科目： 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

I．現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
(1)以上物質中能導電的是________。
(2)以上物質中屬于電解質的是_______。
(3)以上物質中屬于非電解質的是________。
(4)以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導電的是________。
Ⅱ．將0. 23 mol二氧化硫氣體和0.11 mol氧氣混合放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應生成三氧化硫氣體，反應達到平衡時，得到0. 12 mol三氧化硫氣體。若溫度保持不變，向其中再加入0. 50 mol氧氣后重新達到平衡，則氧氣的轉化率______（填“增大”、“不變”或 “減小”），混合氣體的密度______ （填“增大”、“不變”或“減小”），該溫度下反應的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若溫度保持不變，向其中再加入0. 12 mol氦氣后重新達到平衡，則二氧化硫的轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）。
Ⅲ．向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)=________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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科目： 來源：湖南省模擬題 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq) +2OH- (aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是
[     ]
A．溶液中Ca2+數(shù)減少
B．溶液中c(Ca2+)減小
C．溶液中c(OH-)增大
D．pH減小

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2/L2；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
mol2/L2，下列推斷正確的是
[     ]
A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)
B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C．若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒
D．可以用0. 36mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法中正確的是
[     ]
A．一定條件下，催化劑能加快反應速率，也能提高反應物的平衡轉化率
B．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
C．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用鹽酸溶解除去
D．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在高溫下能自發(fā)進行

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