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科目： 來源：浙江省高考真題 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10-6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10-6；
Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12。下列說法正確的是
[     ]
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：填空題

乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑。EDTA的陰離子可簡寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子：M2++Y-＝(MY)2-；M3++Y4-＝(MY)-。兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別記作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知：Zn2+遇二甲酚橙顯紅色，且Zn(CH3COO)2易電離試根據(jù)上述信息，回答下列問題。
（1）(MY)x-的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有____個五元環(huán)。
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至終點，
問：達到終點的標志是_________________________；求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。 

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)
下列說法錯誤的是
[     ]
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH) =1.8×10-5，Ka(HSCN) =0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2) =1. 5×10-10。
②25℃時，2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)25℃時，將20 mL0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L
NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(v)隨時間(t)變化的示意圖為圖2所示。反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)____（填“>”“<”或“=”）c(SCN-)。
(2)25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈__________，列式并說明得出該常數(shù)的理由________________
(3)4.0×10-3mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合、調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是
[     ]
A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性
B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產(chǎn)物
C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗生成的是乙烯氣體
D．向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可以說明AgI比AgCl更難溶

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科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

將等量AgCl固體分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/LNaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液； ④50 mL0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
[     ]
A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1. 23×10-8 mol /L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1. 25×10-5 mol/L。若在5mL 含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確是
[     ]
A．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
B．AgI的溶度積(Ksp)為1.23×10-10
C．濁液中Cl-和I-濃度之比約為1. 03×106
D．如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變

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科目： 來源：遼寧省模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是
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A．CO燃燒產(chǎn)生藍色火焰；氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以寫成“mol/L·min”或 “mol/L·s”
C．某溶液中離子沉淀完全意味著該離子濃度為0 moL/L
D．做實驗時剩余的試劑均不能放回原試劑瓶中

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：單選題

已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。則下列說法中不正確的是
[     ]
A．有關(guān)的四種鹽中溶解性最強的是Ag2SO4
B．有關(guān)的三種硫酸鹽中，其飽和溶液中硫酸根離子濃度最小的是BaSO4
C．CaSO4沉淀能較容易地轉(zhuǎn)化成為BaSO4沉淀
D．BaSO4沉淀不可能會轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀

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科目： 來源：0114 模擬題 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)
該反應(yīng)為________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=___________。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。
(4)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3
溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為
2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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