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科目：
來(lái)源：0110 期末題
題型：單選題
在溶液中有濃度均為0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+
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科目：
來(lái)源：0116 期中題
題型：單選題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1) CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++ CO32- + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32-= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2- = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A．1 mol·L-1H2SO4溶液
B．2 mol·L-1H2SO4溶液
C．純水
D．0.1 mol·L-1H2SO4溶液
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．兩者類(lèi)型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D．都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B．AgCl的Ksp＝1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)＝c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
下列敘述中，正確的是
A．溶度積大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
已知常溫下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10-11mol3·L-3 Ksp(AgCl)＝1.8×10-10mol2·L-2 Ksp(Ag2CrO4)＝
1.9×10-12 mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10-3mol2·L-2下列敘述正確的是
A．等體積混合濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+為0.121 mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
已知Ag2SO4的Kw為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖〔飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；
⑤泡沫滅火器滅火的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．全部
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