A. Fe³⁺+e^-=Fe²⁺
B. Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
C. Sn⁴⁺+2e^-=Sn²⁺
D. Sn²⁺-2e^-=Sn⁴⁺

A. 2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=2Ag⁺(aq)+Cd(s)
B. Co²⁺(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd²⁺(aq)
C. 2Ag⁺(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd²⁺(aq)
D. 2Ag⁺(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co²⁺(aq)

請回答：
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有____________ （填化學(xué)鍵名稱）。已知在通常條件下，39g B與足量CO₂反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ____________。
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：__________________ 。將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 、______________ 。
（3）已知1mol化合物A與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________ 。
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式____________________ 。

（1）寫出W的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為_________。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
____________________ （用離子方程式表示） ；
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為_________g。
（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：____________________
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：CO+ H₂O(g)CO₂+ H₂達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動(dòng)汽車的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式_________________。

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-
B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^-=2H₂O(1)
C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^-
D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^-=4OH^-