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科目： 來源：0108 期中題 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________，Sn極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）C中被腐蝕的金屬是__________，總反應(yīng)離子方程式是____________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________。

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科目： 來源：期末題 題型：計算題

利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗。請回答下列問題：
（1）該原電池的正極反應(yīng)式為：______________________
（2）計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？__________（填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是_____________________

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科目： 來源：0108 期中題 題型：填空題

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，請根據(jù)提示寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式
（1） 以硫酸為電解液：負(fù)極：________________正極：________________
（2） 以氫氧化鉀為電解液：負(fù)極：____________________正極：___________________

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科目： 來源：0108 期中題 題型：填空題

將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
_______________； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________。

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科目： 來源：0118 期中題 題型：填空題

在銅鋅原電池中，盛有濃度為的稀硫酸200ml，工作一段時間后，在正極收集氣體224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（1）負(fù)極的反應(yīng)式是_________________________，正極的反應(yīng)式是____________________________，（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量_____________mol。

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科目： 來源：0106 月考題 題型：單選題

根據(jù)下圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是
[     ]
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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科目： 來源：0108 期末題 題型：單選題

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是
[     ]
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有l(wèi)mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目： 來源：福建省模擬題 題型：填空題

A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：
___________________
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______________。
②圖中的P1_______P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為______________。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途。
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。
②已知：16g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出320.75KJ的熱量。　
H2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
寫出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：單選題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為：V2O5+xLi==LixV2O5。下列說法中，不正確的是
[     ]
A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5
B．向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動
C．正極的電極反應(yīng)式為：V2O5 + xLi++ xe-== LixV2O5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi-xe-==xLi+

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科目： 來源：0104 期中題 題型：填空題

燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為
Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。
（1）請你表示此時Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：
負(fù)極_________________，正極_________________ 
（2）Fe2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2的離子方程式：_________________
（3）Fe(OH)2與O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：_________________

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同步練習(xí)冊答案