鎂--H₂O₂酸性電池采用海水（加入一定量酸）作電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

A．電池總反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O

B．負極反應為H2O2+2e-+2H+=2H2O

C．電池工作時，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動

新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH₃COO）₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：


請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行．其原因是______．
（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有______、______、______（填化學式）生成．
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為______．
（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為______．

鋰電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極反應：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-=LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是（　�。�

A．鋰電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

B．在電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

D．鋰電池充電時陰極反應為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有關說法正確的是（　�。�

A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應

B．1molSOCl2發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C．電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2

D．該電池可以在酸性或堿性水溶液中進行

（附加題）如圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中A、B為氣體進口，C1、C2均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液，電極反應分別為：
2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
下列有關該燃料電池敘述正確的是（　�。�

A．H2從B口進入電池

B．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

C．每生成18g水，導線中電子轉(zhuǎn)移2mol

D．使用該燃料電池時，H+向C1電極移動

如圖是甲醇--空氣電池工作時的示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）  和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應．下列說法中正確的是（　�。�

A．正極反應式為：2H++2e-=H2↑

B．乙電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

D．在電池反應中，每消耗lmol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

C．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

圖是水煤氣（成分為CO、H₂）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�

A．A處通人的是空氣，B處通人的是水煤氣

B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

C．a(chǎn)電極的反應式包括：CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O

D．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L

2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖：
（1）______極（填a或b）為電池的負極，電池工作時電流方向為______；
（2）寫出電池正極反應方程式______；
（3）電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有______mol電子轉(zhuǎn)移．

甲烷燃料電池的化學反應為CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，其中1個電極反應式為2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O下列敘述不正確的是（　�。�

A．CH4通入負極

B．O2通入正極

C．正極發(fā)生氧化反應

D．負極的電極反應式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+