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科目：
來(lái)源：0111 期中題
題型：單選題
愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO
2+2H
2O
Fe(OH)
2+Ni(OH)
2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是
① 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
② 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-
③ 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
④ 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O－2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
A．只有③
B．③④
C．④⑤
D．①②⑤
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++ e-=LiFePO4，負(fù)極Li-e-=Li+。下列說(shuō)法中正確的是
A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4
B．放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)起電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
Fe(OH)
2+Ni(OH)
2
Fe+NiO
2 +2H
2O。關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：
①放電時(shí)，NiO
2為正極；
②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe(OH)
2+ 2e
-==Fe+2OH
-；
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；
④充電時(shí)，Ni(OH)
2的反應(yīng)式為： Ni(OH)
2-2e
-==NiO
2+2H
+；
⑤此蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中。其中正確的組合是
A.②③④
B.①②③
C.②④⑤
D.①③④⑤
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
鎳一鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，放電時(shí)的電極反應(yīng)式是：
Cd+2OH- -2e- ==Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-==2Ni(OH)2+2OH-。下列說(shuō)法不正確的是
A．電池的總反應(yīng)式是2Ni(OH)
2+Cd(OH)
2
Cd+2NiO(OH)+2H
2O
B．電池充電時(shí)，鎘元素被還原
C．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大
D．電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的正極連接
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO
2+2H
2SO
4
2PbSO
4 +2H
2O。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是
A．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42- +2e-==PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為：PbSO4+2e-==Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來(lái)電解CuSO4溶液，要生成3.2gCu，電池內(nèi)部要消耗0.05mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時(shí)，若要使3. 03kgPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需通過(guò)20mol電子
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中 去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛一二氧化鉛一硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是
A．充電時(shí)電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極
B．“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理
C．放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“-”的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
出現(xiàn)于20世紀(jì)50年代的鎳(Ni)、鎘(Cd)電池是一種可充電堿性電池，至今仍占有很大的市場(chǎng)份額，但由于鎘是致癌物質(zhì)，故鎳鎘電池有逐漸被其他可充電電池取代的趨勢(shì)。鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，電池在 充、放電時(shí)的工作原理為： Cd(s)+2NiOOH(s)+2H
2O(l)
Cd(OH)
2(s)+2Ni(OH)
2 (s) 下列關(guān)于鎳電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是：Cd(s)+2OH- (aq)==Cd(OH)2 (s)+2e-
B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是：Ni(OH)2(s) +OH- (aq)=NiOOH( s)+H2O(l) +e-
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化
D．電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小，但整個(gè)電池的pH基本保持不變
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3Zn+2K2FeO4+8H2O。下列敘述不正確的是 
K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是 