A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負極反應為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺
C.放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D.在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體L

請根據圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是_______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應式為__________________。
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為___________________。
（3）當消耗3.36 L 氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質的量是___________。
（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：______________________。

。下列判斷不正確的是

A．電極A為電池負極
B．電極B表面上發(fā)生還原反應
C．工作一段時間溶液pH保持不變
D．燃料電池工作時不會出現火焰

A．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-===4OH^-
B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量變小
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂===2H₂O
D．用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移

(1)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H= + 49.0 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)；△H=－385.8kJ·mol^-1
下列說法正確的是_____________
A. 反應①中反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 反應①中拆開CH₃OH(g)和H₂O(g)中的化學鍵所需能量大于形成CO₂(g)和3H₂(g)中的化學鍵所釋放的能量
C. CH₃OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9 kJ·mol^-1
D. 根據②推知反應：2CH₃OH(l)+ O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)的△H＞－385.8kJ·mol^-1
（2）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。若�?.2kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式__________________。
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經面世，其結構示意圖如圖。甲醇在催化劑作用下提供質子 (H⁺)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O。b處通入的物質是____________，負極反應式為：_____________________。

A．H₂在負極發(fā)生氧化反應
B．供電時的總反應為：2H₂ + O₂ == 2H₂O
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．燃料電池的能量轉化率可達100％

A、b電極是正極
B、總反應方程式為： 2H₂ + O₂ == 2H₂O
C、負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應
D、氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

A．通入氫氣的電極為負極
B．電流從氫電極流向氧電極
C．反應中電子從氧轉移給氫
D．反應中電能轉化成化學能

A、通氧氣的電極為正極
B、參加反應的O₂與C₂H₆的物質的量之比為7:2
C、放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D、在電解質溶液中OH^-向正極移動

A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-==6CO₂↑+24H⁺
C．放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體22.4/6  L