（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應本質(zhì)判斷，______能設計成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因______．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯______色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應化學方程式為______．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應，理論上生成Cl₂的體積（標準狀況）為______．
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S₁，接通S₂，觀察到二極管發(fā)光．此時：C（2）的電極反應式是______．

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根據(jù)此反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
（1）負極材料是______，（2）正極材料是______，（3）電解質(zhì)溶液是______；
（4）寫出正極的電極反應式______，（5）負極發(fā)生______反應．

利用反應Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂設計一個原電池．在右邊方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極為______，電極反應式為______；負極為______，電極反應式為______．

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請你利用下列反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設制一個化學電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．
②在外電路中，電流方向是從______極到______極．
③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）畫出裝置圖：______

（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？______
（3）寫出電極反應式：
正極：______；負極：______．

某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：______；負極：______；電解質(zhì)溶液：______．
（2）寫出電極反應式：正極：______；負極：______．
（3）畫出裝置圖：______
（4）實驗現(xiàn)象：______．
（5）實驗結論：______．

（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①畫出裝置圖：
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫出電極反應式：正極：______；負極：______．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣______L（標準狀況下）．導線中通過______mol電子．

現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率相近．請設計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性？（電極材料：A、B，電解質(zhì)溶液：鹽酸，其它實驗用品可自選）
（畫出簡易裝置圖）
______
將A、B兩種金屬片用______連接放入鹽酸中組成原電池，如A是較不活潑的金屬，則A的現(xiàn)象是______，那么，B即是活潑的金屬．

某原電池總反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO）3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池（A）______（B）______
（2）如果不能，說明其原因______
（3）如果可以，則寫出正極材料是______，負極材料是______電極反應式為：正級：______，負極：______  電解質(zhì)溶液名稱______．