某同學欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（　�。�

A．

B．

C．

D．

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”．關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（　　）

A．充電時作陽極，放電時作正極

B．充電時作陽極，放電時作負極

C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時放正極

由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氣體．問：
（1）負極是______（填“鋅”或“銅”），發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）正極的電極反應為______
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子______mol．

廢電池造成污染的問題日益受到關注．集中處理廢電池的首要目的是（　�。�

A．回收石墨電極

B．利用電池外殼的金屬材料

C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（　�。�

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B．負極反應：2H++2e-=H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

CuSO₄溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是______．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是______（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是______．



②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是______．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為______．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=______（假設電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO₄-5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄-yCu（OH）₂]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=______．

有關如圖裝置的敘述正確的是（　�。�

A．電子由Pt流向Fe

B．這是電解NaOH溶液的裝置

C．該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2

D．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

下列關于銅電極的敘述正確的是（　�。�

A．銅鋅原電池中銅是負極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極

D．電解食鹽水時銅作陽極

如圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是（　�。�

A．稀硫酸pH增大

B．飽和食鹽水pH減小

C．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

如圖是某原電池的裝置圖．其電池的總反應是：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）R的名稱是______，R中的陽離子移向______（填“A”或“B”）中的溶液．
（2）電極Y的材料是______，B中的電解質(zhì)溶液是______．
（3）X為原電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式是______．