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科目: 來源:廣東省月考題 題型:填空題

請觀察下圖裝置,回答下列問題:   
(1) 負極是________,發(fā)生_______反應(填氧化或還原)   
(2) 正極是________,發(fā)生_______反應(填氧化或還原)   
(3) 正極的電極反應式:__________________________ 。

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科目: 來源:四川省模擬題 題型:填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
(1)已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)===2CO(g)    ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)===CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性學習小組在技術人員的指導下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
①實驗過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、________等必須相同。
②在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關系如圖所示。空燃比約為_______時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是___________。
A.負極的電極反應式為:CO+O2--2e===CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中,請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

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科目: 來源:湖南省模擬題 題型:填空題

(1)已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)   △H>0,請回答下列問題:   
①在某溫度下,反應物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,   c(N) =2.4 mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為____,此反應的化學平衡常數(shù)K=___   
②若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,   a=___mol·L-1。   
(2)隨著科學技術的進步,人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,以滿足不同的需求。  
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應原理:
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol
B.CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知,CH2OH的燃燒熱____(填“大于”“等于” 或“小于”)676.7 kJ/mol,已知水的汽化熱為44 kJ/mol,則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。
②如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子,電子經(jīng)外電路,質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為2CH3OH+3O2 =2CO2(g)+4H2O。則c電極是____(填“正極”或“負極”),c電極上發(fā)生的電極反應是____。  

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科目: 來源:寧夏自治區(qū)模擬題 題型:填空題

I.1100℃時,在恒容密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應: Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),并達到平衡。請完成下列各題:
(1)達到平衡時的平衡常數(shù)表達式:K=________;降低溫度,K值減小,則正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì),對平衡的影響如何?
①加入少量Na2SO4,則平衡____________(填所選字母,下同);
②加入少量灼熱的Fe3O4,則平衡_____________。
a.正向移動  b.逆向移動  c.不發(fā)生移動
Ⅱ.將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒),持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。    
(1)0<V≤44.8 L時,電池總反應方程式為_____________;   
(2)44.8 L<V≤89.6 L時,負極的電極反應式為__________;   
(3)V =67.2 L時,溶液中陰離子濃度大小關系為________________

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科目: 來源:寧夏自治區(qū)模擬題 題型:填空題

甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應用。   
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)     △H1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H2
在以上制備甲醇的兩個反應中,反應I優(yōu)于反應Ⅱ,原因為____________
下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值:  
①在一密閉容器中發(fā)生反應工并達到平衡后,保持其他條件不變,對容器升溫,此反應的化學平衡應____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②某溫度下,將1 mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測得c(CO)=0.1 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,此時的溫度____(填“>”“<”或 “=”)250℃。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l)  △H1=-Q1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H2=-Q2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)   △H3=-Q3 kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式:_____________。
(3)某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示的電池裝置,工作一段時間后,測得溶液的pH將_____________(填“升高” “降低”或“不變”),該燃料電池負極反應的離子方程式為_____________。

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科目: 來源:模擬題 題型:單選題

關于如圖所示的原電池,下列說法正確的是
[     ]
A.鋅是電池的負極,發(fā)生還原反應
B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C.電流從鋅電極通過電流計流向銅電極
D.銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e-=H2

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科目: 來源:模擬題 題型:填空題

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦,整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料,燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298K時,1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:_________________。
又知:在298K時
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
則1molC3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市,海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流,電池總反應為4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3,下列說法正確的是_______(填字母)。
a.電池工作時,電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b.鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c.海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水,電解2min時,兩極共收集到448mL氣體(標準狀況下)。寫出該電解反應的離子方程式:_____________________ 假設電解前后溶液的體積不變,則電解后該溶液的pH為_________
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時,即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。
①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是______________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
a.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為________________;
b.請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:________________。

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科目: 來源:模擬題 題型:單選題

如圖兩個裝置中,液體體積均為200mL,開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L,工作一段時間后,測得有0.02mol電子通過.若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是
[     ]
A.產(chǎn)生氣體體積①=②
B.①中陰極質(zhì)量增加,②中正極質(zhì)量減小
C.電極反應式:①中陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中負極:2H++2e-=H2
D.溶液的pH變化:①減小,②增大

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科目: 來源:模擬題 題型:單選題

燃料電池是未來新能源汽車的發(fā)展方向,Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極反應式為:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,有關該電池的下列敘述中正確的是
[     ]
A.該電池的總反應式為:2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li-Al合金在電池中作為正極材料
C.負極反應式為:Al-3e-=Al3+
D.Li-Al/FeS電池中,電子經(jīng)外電路流入Li-Al極

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科目: 來源:模擬題 題型:單選題

如圖為電解未精制飽和食鹽水(含有少量Mg2+)的裝置圖,在碳棒和鐵片表面均有氣體生成,一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是
[     ]
A.碳棒接直流電源的負極
B.碳棒上發(fā)生還原反應
C.鐵片上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2
D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

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