請(qǐng)觀察下圖裝置,回答下列問題:   

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠�合�?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
(1)已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)    ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)    ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH__________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。

(1)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)   △H>0，請(qǐng)回答下列問題：   
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L^-1，   c(N) =2.4 mol·L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___   
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)= 4 mol·L^-1，c(N)=a mol·L^-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，   a=___mol·L^-1。   
(2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。  
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理：
A.CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol
B.CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知，CH₂OH的燃燒熱____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
②如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。

I．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)，并達(dá)到平衡。請(qǐng)完成下列各題：
(1)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________；降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？
①加入少量Na₂SO₄，則平衡____________（填所選字母，下同）；
②加入少量灼熱的Fe₃O₄，則平衡_____________。
a.正向移動(dòng)  b．逆向移動(dòng)  c．不發(fā)生移動(dòng)
Ⅱ．將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒)，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。    

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。   
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO(g)+2H₂ (g) CH₃OH(g)     △H1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H2
在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)開___________
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：  

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

2010年亞運(yùn)會(huì)在我國廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用了丙烷(C₃H₈)作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________。
又知：在298K時(shí)
C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H= +124.2kJ/mol;
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H= -285.8kJ/mol。
則1molC₃H₆完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為4Al+3O₂+ 6H₂O=4Al(OH)₃，下列說法正確的是_______（填字母）。
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O₂放電
c．海水中的OH^-向鋁電極方向移動(dòng)
②用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。寫出該電解反應(yīng)的離子方程式：_____________________ 假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_________
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。
①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解釋）。
②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
a.CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為________________；
b.請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理：________________。

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過．若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

燃料電池是未來新能源汽車的發(fā)展方向，Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

如圖為電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg²⁺）的裝置圖，在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是