依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+ Cu(s)===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

根據(jù)如圖所示的裝置回答下列問題： 

(1)今有2H₂+O₂2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池， 則負極通的應(yīng)是____，正極通的應(yīng)是____，電極反應(yīng)式為____、____。
(2)如把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為 ____、____。(1)和(2)的電解液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH各有何變化？_____，_____。
(3)如把H₂改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為____，____。

如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01mol·L^-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的是

電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為____________________________。

在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作電極將它們串聯(lián)起來進行電解，一段時間后，電解液pH增大的燒杯是 ___，pH不變的燒杯是____。A、C兩燒杯中陽極的電極反應(yīng)式分別是______，____。如果把A、B、C 燒杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接（不與電源相 連），則各燒杯中鐵片受腐蝕情況：___（寫明腐蝕類 型、快慢）。原因是____。

(1)將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，分別插入盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，銅棒上發(fā)生的主要反應(yīng)是： ①____ ②____， ③____。
(2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重。寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：正極____，負極________。
(3)將表面去掉氧化膜的鎂片和鋁片用帶電流表的導(dǎo)線相連，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。正極____，電極反應(yīng)式___；負極____，電極反應(yīng)式____；總反應(yīng)式____。

將純鋅片和純銅片按圖所示插入稀硫酸中，以下有關(guān)敘述中正確的是