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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是
[     ]
A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+==Zn2++Cu該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深
D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1（反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol（反應(yīng)2）
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol（反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)1的焓變△H1=________。
(2)與CO和H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是________________。
(3)反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有________________（寫出3點(diǎn)）。既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是________________________。
(4)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電 動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：
①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)的名稱（或化學(xué)式）。
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是
[     ]
A.石墨作正極，石墨發(fā)生還原反應(yīng)
B.負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D.工作一段時(shí)間后，右邊燒杯所盛溶液中c(Na+)增大

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科目： 來(lái)源：0127 模擬題 題型：填空題

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_____________。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）_____________；②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
（3）近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________________。

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可大量推廣。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列說(shuō)法中不正確的是
[     ]
A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5
B．該電池放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
D．該電池的總反應(yīng)方程式為V2O5+ xLi =LixV2O5

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科目： 來(lái)源：海南省高考真題 題型：填空題

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)_______________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________；
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；
(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________；
(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是______________________________________。

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

如圖所示裝置中，當(dāng)閉合K時(shí)，下表中裝置的描述正確的一項(xiàng)是
[     ]
a 
X極材料
Y極材料
  b
對(duì)裝置的描述
A.
電流表 
石墨
銅
氯化鐵溶液
銅為負(fù)極，石墨電極質(zhì)量增加
B.
電流表 
鐵
銅
鹽酸
 電子流動(dòng)路徑是：鐵→外電路→銅→
鹽酸→鐵，從而構(gòu)成閉合回路
C.
直流電源 
石墨
石墨
硫酸
 溶液的pH始終保持不變
D.
直流電源
 銅
鐵
硫酸銅溶液
溶液中Cu2+的濃度可能保 持不變

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科目： 來(lái)源：北京期末題 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是
[     ]
A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 負(fù)極反應(yīng)：2H+ +2e-=H2↑
C. 工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D. 工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

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科目： 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：填空題

(1)有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是_______（填序號(hào)）。
A. 明礬 B. 二氧化氯 C. 臭氧 D. 高鐵酸鈉(Na2FeO4)
(2)高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過(guò)氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵(Ⅲ)鹽，寫出該法的離子方程式：_________________。
(3)用高鐵(Ⅵ)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(Ⅵ)電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________。
②用高鐵(Ⅵ)電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.1 molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，在電解池中生成H2=________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成Fe(OH)3=_______mol。
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)廢水中Zn2+的濃度為_(kāi)_________mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2] =1.2×10-17)
____（填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目： 來(lái)源：0120 月考題 題型：單選題

如圖，一種微型鈕扣電池，其電極材料分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的反應(yīng)式：Zn -2e-+ 2OH-=ZnO+ H2O，總反應(yīng)式為：Zn+ Ag2O=ZnO+ 2Ag。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．正極的反應(yīng)式：Ag2O+ 2e-+H2O=2Ag+ 2OH-
B．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的 pH不變
C．放電時(shí)每消耗6.5 g Zn，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
D．放電時(shí)溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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