（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______________________。 Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是______________，電極反應(yīng)式是_______________________。
②Y電極的材料是______________，電極反應(yīng)式是_______________________。

A．b電極與電源的正極相連接
B．電解過程中，水既是氧化劑又是還原劑
C．a(chǎn)極附近溶液的pH變小
D．b極的電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-==O₂↑+2H₂O

A．Li、C、P分別在氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
B．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽極室
D．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。則1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 N_A

回答下列問題：
(1)若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
②A與B反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
③若電解100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響)。
(2)若電解的是CuSO₄溶液：
①E的化學(xué)式是________；電解時陽極的電極反應(yīng)式是___________________。
②加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)，A的濃度隨時間變化的圖象正確是________。

A．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液 飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為
_________（只填化學(xué)式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________。
(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有
_________。
a、天平    b、燒杯    c 、錐形瓶    d 、500 mL容量瓶   e、250 mL容量瓶    f、膠頭滴管   g、移液管
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集Cl₂小于2 L，原因是_______________。此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是______________________。                             

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑ MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置是__________（填代號）。

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液    飽和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液    Ba(NO₃)₂溶液    75%乙醇     四氯化碳   冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
____________（只填化學(xué)式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為__________________。
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是_____________（填序號）。

④【有關(guān)資料】

溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在__________以下。
Ⅱ 我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實驗室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO₃。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na₂CO₃固體。

※ 溫度高于35℃，NH₄HCO₃會有分解請回答：該反應(yīng)的方程式：_________________
操作過程中反應(yīng)溫度控制在30℃ <t<_______為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為________________。
Ⅲ 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂ ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中 NaOH的濃度，常用的方法為________________。裝置b口出來氣體的檢驗方法：_______________________。

A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
B．電解食鹽水時，溶液中的OH^-向陽極移動
C．共價鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中
D．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和對應(yīng)的堿

A．電源A上的a極是正極
B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑
C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1
D．C中溶液的pH增大

①電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因______________。此時電極a附近的現(xiàn)象為_____________，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。 
②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請按要求填寫表格。

（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)。現(xiàn)有流程圖如下

請回答：
① 氣體X的化學(xué)式為_______，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為____________________。 
② 在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有________________。
③ 電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為________________ (溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 。