(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為__________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________
②Y電極上的電極反應式為___________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_____________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X 電極的材料是__________，電極反應式是____________。
②Y電極的材料是__________，電極反應式是____________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用陽離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

A．鐵電極上的電極反應式為Fe-2e^-==Fe²⁺
B．溶液中Na⁺由石墨電極向鐵電極移動
C．通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D．通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為___________ 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___________ �！�
②Y電極上的電極反應式為____________ ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是____________________ 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則　
①X電極的材料是 _____________，電極反應式是 ___________________�！�
②Y電極的材料是______________ ，電極反應式是_______________ �！�
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

（1）精制飽和食鹽水從 __________口加入，從另一口加入水（含少量NaOH）。水中加入NaOH的作用是___________ ；制得的燒堿溶液從______________ 口導出。
（2）為有效除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為___________ （填字母）。
a．先加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加鋇試劑；
b．先加NaOH，再加鋇試劑，最后加Na₂CO₃；
c．先加鋇試劑，再加Na₂CO₃，最后加NaOH。
（3）現(xiàn)有1000mL食鹽水，用石墨電極電解。當陰極產(chǎn)生氣體的體積為112mL（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為_______________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_____。

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應方程式：______________。
(2)下列有關說法正確的是___________
A．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C．為增強導電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
(3)電解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在標準狀況下，陰極收集到2.24 L氣體時，陽極產(chǎn)生的氣體為
______L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為_______；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應的離子方程式為_________________，充分反應后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是__________________。
(4)若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反應（假設溶液的體積變化忽略不計），則所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度最多為________ mol/L。