A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L（標準狀況）氣體時，生成了1mol NaOH

依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_______________________，
_______________________。
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）
a、Ba(OH)₂ 　b、Ba(NO₃)₂ 　c、BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為____________（選填a，b，c多選扣分）
a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 　　　　　
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為______________________

A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

請根據表中信息回答下列問題：
(1)Q氣態(tài)氫化物分子的空間構型為______________。
(2)R單質與X單質在雷電條件下反應產物的化學式為____________________。
(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的電子式：_________________。
(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質，寫出該反應的離子方程式：________________。
(5)在1.01×10⁵Pa、298K時，1.4 gQR氣體在1.6 gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時放出14.15 kJ熱量，寫出QR燃燒的熱化學方程式：____________________。

A．C（I）的電極名稱是正極
B．C（Ⅱ）的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑
C．電子從電源的負極沿導線流向C（Ⅱ）
D．電解過程中，C（I）、C（Ⅱ）兩極產生的氣體質量相