500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說法正確的是（　�。�

A．原混合溶液中c（K+）=4mol?L-1

B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

C．電解后溶液中c（H+）=2mol?L-1

D．向電解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢復為原溶液

2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進行了探究．
甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為______極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應式為______；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為______．
乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
Ⅰ．閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用離子方程式表示）______．
（2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)是______（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
Ⅱ．確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
Ⅲ．設計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現(xiàn)象是______．
（2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同學設計了如圖2實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式______．

鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．填寫下列空白：
（1）配制實驗用的溶液．要配制200mL密度為1.2g?cm^-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取______g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式______．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應式：
陽極______
陰極______
（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式______．

Ⅰ．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．



（1）寫出電解時陰扳的電極反應式______．
（2）電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應生成C0和C0₂氣體．因此，需要不斷補充石墨電極．工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9t鋁陽極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為______
Ⅱ．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂0₃、Si0₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過程如（圖2）：
請回答下列問題：
（1）請寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式______．
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應的離子方程式______，充分反應后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡要的文字和化學方程式說明這一變化過程______．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業(yè)生產(chǎn)中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過濾；第二步：處理得到的濾液．請你思考第二步操作中使用的化學試劑是______．

用鉑電極電解100mL HNO₃與 AgNO₃ 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．1mol?L-1	B．2 mol?L-1
C．2.5 mol?L-1	D．3 mol?L-1

在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na₂SO₄溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na₂SO₄?10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A． 100w w+18a %	B． 7100w 161(w+18a) %
C． 100w w+36a %	D． 7100w 161(w+36a) %

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
⑴該泉水屬于______硬水（填寫“暫時”或“永久”）。
⑵若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加___________后加____________，原因是___________________。
⑶目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，如水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
⑷島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下

用電解法測定阿伏加德羅常數(shù)
（1）方法如下：用兩塊銅片做陰極和陽極，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)進行電解。兩極反應式為：
陰極：________________，陽極：_______________；若電流強度為I（A），時間為t（s），在陰極上銅片的質(zhì)量增加m（g），銅的摩爾質(zhì)量為63.5g·mol^-1，已知一個1價離子所帶電量（即1個電子的電荷）是1.60×10^-19C，則可求得阿佛加德羅常數(shù)為：（不用化簡） N_A＝_______________
實驗步驟：連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm²）當作陰、陽極。在燒杯中加入CuSO₄溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mL濃H₂SO₄）。陰極和陽極的2/3浸沒在CuSO₄溶液中，電極之間的距離約為
1.5cm，控制直流電壓為10V，電阻為90～100Ω。接通電路，再調(diào)節(jié)電阻使電流約為100mA。調(diào)好電流強度后，斷開電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”號砂紙擦去表面氧化物，然后用去離子水洗凈，并在一塊銅片上滴幾滴酒精，晾干后，在分析天平上稱出其質(zhì)量為13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽極。重新裝好電極后，接通線路，同時開動秒表，并準確記錄電流強度，在電解過程中，隨時調(diào)節(jié)電阻維持電流為100mA。通電1h，斷開電路，取下陰、陽極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴酒精，晾干后在天平上稱出陰極質(zhì)量為13.5590g。
（2）根據(jù)以上所測數(shù)據(jù)、計算阿佛加德羅常數(shù)為：_______________。（保留三位有效數(shù)字）
回答以下問題：
（3）電解完成后，取下電極，用去離子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的結(jié)果將偏_______（高、低、無影響）；
（4）電極漂洗后在上面滴幾滴酒精的目的是：_______________；
（5）電解過程中，為什么要維持電流恒定？_______________；
（6）電解后水洗，若未完全晾干就稱量，結(jié)果將偏___________（高、低、無影響）。

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔）4Na +O₂↑+2H₂O; 后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe +4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是