用石墨作電極，電解CuSO₄溶液，一段時間后，陰極上只析出銅，要恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向溶液中加入

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為： 2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－   2CO₃^2－ + 6H₂O，則下列說法錯誤的是

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“-”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是

下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0．1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0．02mol e^-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)十H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：________________。
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知：1 mol N₂(g)與適量H₂(g)完全反應(yīng)，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。
（2）若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2 （填“＞” “=” 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固體催化劑。
10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為______，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為：____________。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：__________________（任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)比(3)中______（填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：
2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列說法正確的是

如下圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。