(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是____________ (填序號)。此類反應具備的條件是①__________反應,②_________反應。   
A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0  
B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O( )+8H₂O( )△H>0   
C．CaC₂(s)+2 H₂O（）==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0   
D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O( )：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：________。
(3) 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則   
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是______ 。  
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________。    
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為___________。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為______________mol。
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。
① 該電解槽的陽極反應式為___________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)___________（填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為___________ ；
③ 電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質量比為__________。

某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過)。請幫助他們分析并回答下列問題：

如圖a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是                                                   

下列敘述正確的是

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止其污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
(1)硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：_________，
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）：___________;
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3（標準狀況）尾氣中含0．2%（體積百分數(shù)）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(2)近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，
第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與(1)相比的優(yōu)點是____________。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如下圖，a,b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。

臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說明不正確的是

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是

如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na₂SO₄試液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是

甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：
CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol^-1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；△H b =－566.0 kJ·mol^-1
（1）試寫出CH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O(g)的熱化學方程式：______________________
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質量。試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為__________kJ，生成的CO₂氣體標準狀況下體積是___________L
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在____________極反應；電極反應式為__________________________。
（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________（填序號）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：