科目： 來源：海南省期中題 題型：填空題

在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：

(1) 電源電極X為________極。
(2) pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3) 通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
(4) 若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為________(設電解前后溶液體積無變化)。

科目： 來源：黑龍江省期中題 題型：單選題

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說法不正確的是

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A、圖中陰極為B，電極反應2H⁺ +2e^－＝H₂↑
B、若C處通入O₂，則A極的電極反應式為O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O
C、若C處不通入O₂，D、E分別產生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體
D、若C處不通入O₂，則E處收集的氣體中O₂所占的體積分數為(x－2y)/y (忽略 O₃的分解)

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH(熔) 4Na ＋O₂↑＋2H₂O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為： 3Fe＋4NaOH==Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有關說法不正確的是

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A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為： 2OH^-－2e^-＝H₂↑＋O₂↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數為1:2
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含
Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

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A．A膜是陽離子交換膜
B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動
C．通電后,a電極的電極反應式為 4OH^－－4e^－ =O₂↑ +2H₂O
D．通電后,b電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

科目： 來源：陜西省月考題 題型：單選題

科目： 來源：陜西省月考題 題型：單選題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8的含有Fe₂(SO₄)₃雜質的CuSO₄溶液中加入適量的黑色粉末X，充分攪拌后過濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產生標準狀況下的氣體 V mL。下列說法正確的是

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A．黑色粉末X是鐵粉
B．銅電極連接電源正極
C．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
D．銅的相對原子質量的計算式是

科目： 來源：陜西省月考題 題型：單選題

某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動。下列分析正確的是

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A．溶液中（A²⁺）濃度減小
B．B的電極反應：B-2e^-==B²⁺
C．y電極上有H₂產生，發(fā)生還原反應
D．反應初期，x 電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

科目： 來源：福建省月考題 題型：單選題

科目： 來源：山西省月考題 題型：單選題

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是

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A．a電極是陰極
B．a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO₃
C．陽極電極反應：4OH^-－4e^-==2H₂O＋O₂↑
D．電解過程中OH^-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)