圖1：K₂FeO₄濃度為1×10^-3 mol/L
圖2：K₂FeO₄濃度為1×10^-3 mol/L，加入的另一溶質(zhì)濃度為0．02 mol/L，空白指未加其它試樣（a－磷酸鈉 b－草酸鈉 c－空白 d－醋酸鈉）
圖3：K₂FeO₄濃度為1×10^-3 mol/L，加入的另一溶質(zhì)濃度為5×10^-4 mol/L，空白指未加其它試樣。
請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）由圖1可知，在保持pH約為9．40時(shí)，升高溫度，K₂FeO₄的穩(wěn)定性_________（填“增加”、“降低”或“不影響”）。
（2）由圖2可知，在水溶液中分別加入磷酸鈉、草酸鈉、醋酸鈉時(shí)，K₂FeO₄的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)_________________（用圖中字母序號(hào)填空）。
（3）下圖曲線e、f是加入NaCl的K₂FeO₄試樣和空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)所測(cè)結(jié)果。如果忽略Na⁺對(duì)K₂FeO₄穩(wěn)定性的影響，其中加NaCl測(cè)得的曲線為_(kāi)________。

（4）我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學(xué)方法來(lái)制備高鐵酸鹽，電解裝置如下圖。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極式反應(yīng)為_(kāi)_______________________。

（5）K₂FeO₄用于處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出K₂FeO₄的還原產(chǎn)物在水中生成Fe(OH)₃的離子方程式________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)室保存K₂FeO₄的方法是__________________________。

A.
B.
C.
D.

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）。
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的原理，設(shè)想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：___________________________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)，達(dá)到平衡后，H₂與SiHCl₃的物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部來(lái)源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗硫酸鉀質(zhì)量為_(kāi)_____kg。

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

[     ]

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極
B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極
C．電解過(guò)程中、d電極質(zhì)量增加
D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

①該電解槽的陽(yáng)極板反應(yīng)式是 _____________________。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 ______________。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 _________（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出。

A．NaOH
B．H₂SO₄
C．AgNO₃
D．Na₂SO₄

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu
C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu²⁺向銅電極移動(dòng)

A.銅鋅原電池中銅作負(fù)極
B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極
D.電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)用銅作陽(yáng)極

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極
D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu₂O生成