反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0．4 mol / ?L·s?

B．υ(C)=0．5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0．6 mol / ?L·s?

D．υ(A)=0．15 mol / ?L·s?

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH的值不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH的值也不同。

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)

D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是：

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ = Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式：Fe－2e－ =Fe2+

如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋ 3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

D．微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH = +130 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=a kJ·mol-1

H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為

A．-332 B．-118 C．-220 D．+350

在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．B的濃度不再變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4 mo1SO2和2mol O2

B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2．和4 mo1 O2

D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2，設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極