在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：X(g) 2Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)， mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A．當電路中轉(zhuǎn)移0．1 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．2 mol離子

B．放電時，交換膜兩側(cè)溶液中均有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

（10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）圖中A表示_____________________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________。

（2）圖中ΔH = __________ kJ·mol-1。

（3）如果反應速率v(SO2)為0．06 mol·L-1·min-1，則v(O2)為__________ mol·L-1·min-1。

（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，則由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。

（10分）某化學興趣小組將兩份等質(zhì)量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出的熱量是一樣多還是不一樣多？經(jīng)過討論、綜合，根據(jù)觀點分成了兩組。

A組：在該過程中參加反應的硫與氧氣量相等，反應物和生成物具有的能量都相等，故放出的熱量相等。

B組：硫粉在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，故在氧氣中燃燒放出的熱量多。

在老師的幫助下，他們決定用實驗來探究其真相，在常溫(25℃)下，實驗過程如下(不考慮環(huán)境的影響)：

①稱取質(zhì)量相等的兩份硫粉；

②取一份硫粉放在燃燒匙中，伸入彈式量熱計(剖面示意圖如上)的密封器中；

③在密封器中充滿空氣的條件下，用電火花引燃，測出反應后內(nèi)層中水的最高溫度為t1；

④取另一份硫粉放在燃燒匙中，在密封器中充滿氧氣的條件下，用電火花引燃，測出反應后內(nèi)層中水的最高溫度為t2；

回答下列問題：

（1）若A組觀點正確，則t1________t2(填“＜”、“＞”或“＝”)；

（2）根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)顯示：t1＞t2，這說明結(jié)論與________(填“與A組觀點”、“B組觀點”或“都不”)符合；若填都不符合，那么哪種情況放出熱量多？________________；

（3）請對t1＞t2這一現(xiàn)象做出合理的解釋：_________________________________________________；

（4）通過這個實驗同時說明，當條件相同、反應物與生成物的量相同時，反應放出或吸收的熱量多少與反應的劇烈程度________(填“有關(guān)”或“無關(guān)”)。

(12分)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____________。

（2）丙池中F電極為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應方程式為____________________________________________________________。

（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

（10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①

Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②

H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下：

（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為1．6 mol·L－1, 4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應速率為 。

（2）900℃ 進行反應③，其平衡常數(shù)K3為 （求具體數(shù)值），焓變ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知該反應僅在高溫時正反應自發(fā)，則ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）下列圖像符合反應②的是 （填序號）（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）。

(10分)合成氨反應原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是 ________。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．縮小容器的體積

利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。

（2）圖中表示500℃、60．0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算H2的平衡體積分數(shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述兩點本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________________________________。

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )。

A．萃取 B． 過濾 C．蒸餾 D．丁達爾效應

下列的分離方法不正確的是( )。

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

D．用淘洗的方法從沙里淘金

下列敘述正確的是( )。

A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g

B．1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g·mol-1

C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl－