已知有如下反應(yīng)：

①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－

②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O

③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2

下列微粒中具有還原性和氧化性的是

A．Cl_ B．Cu2+ C．Fe 2+ D．Fe3+

在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比

A、1∶3 B、3∶4 C、2∶1 D、1∶2

（6分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有_____________________ (填代號(hào))。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 。

（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)

⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)

（14分）

Ⅰ、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

（1）Al2(SO4)3

（2）NaHCO3

Ⅱ、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式

（1）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

（2）鐵片插入到硝酸銅溶液中

（3）向氫氧化鈣溶液加入足量碳酸氫鈉溶液

（4）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓

（5）Cu(OH)2 + 2H+= Cu 2+ + 2H2O

（8分）現(xiàn)有四瓶貼有A、B、C、D標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如下圖）。

判斷A是 （寫(xiě)化學(xué)式，下同），B是 ，C是 ，D是 。

B和D反應(yīng)的離子方程式是

A和B反應(yīng)的離子方程式 。

（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是 ，

只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 _。

（12分）下圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：

．

（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為 。

（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為 ，氧化產(chǎn)物為 ，

將兩者的氧化性比較， 的氧化性更強(qiáng)。

（3）用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 。

（4）該反應(yīng)的離子方程式為 。

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C．高壓有利于合成氨反應(yīng)

D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥