下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化銅溶液與硫酸的反應： Cu(OH)2 + 2H＋ == Cu2＋+ 2H2O

B．鐵與稀硫酸反應： 2Fe + 6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應： CO32－ +2H+ = H2O + CO2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓

下列化學方程式中，能用離子方程式SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓來表示的是

A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－

C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+

下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．氧化還原的本質是元素化合價的升降

C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原

D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑

下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是

A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B．鐵片置于硫酸銅溶液中

C．鐵在氧氣中燃燒

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是

A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2

C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋

已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2;2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－,則有關離子的還原性由強到弱的順序為

A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被還原的N的物質的量之比是

A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1

（5分）用于分離或提純物質的方法有：

A．蒸餾(分餾) B．萃取C．過濾 D．重結晶 E．分液。

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號．）

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）

（2）分離四氯化碳與水的混合物（ ）

（3）分離汽油和煤油（ ）

（4）分離碘水中的碘單質（ ）

（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 （ ）

（6分）以下10種物質：①鋁線 ②石墨 ③BaSO4 ④純硫酸 ⑤金剛石

⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH3 ⑩鹽酸

其中（1）能導電的是（填序號，下同）

（2）屬于電解質的是

（3）屬于非電解質的是