下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是

A．H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol

B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol

C．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

D．形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A．黑磷比白磷穩(wěn)定

B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)

D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是

A． 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

用鉑電極電解某溶液一段時(shí)間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是

A．NaOH B．CuCl2 C．CuSO4 D．H2SO4

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�理，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)作

A．陰極 B．陽極 C．正極 D．負(fù)極

下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B．合金都比純金屬易被腐蝕

C．將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕

D．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕

已知在1×lO5 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1

B．2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ．mol-l

D．2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H= -566 kJ．mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g) △H= -226 kJ．mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6．02×l023

高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定)，總反應(yīng)式為Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列說法正確的是

A．鐵為陽極，H2SO4為電解液

B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液

C．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO

D．鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33．6 L氫氣