下列說法中有明顯錯誤的是( )

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為( )

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變

C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變

對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是( )

A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2：1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行， 下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )

A．增加C的量 B．體積縮小一半

C．體積不變,充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w積增大

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則( )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．b<a

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y===2ZA

B．2 min時，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行

C．反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.10 mol·L－1·min－1

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)是開始時的0.9倍

下列離子方程式正確的是( )

A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量稀硫酸：S2O32－＋2H+=SO2↑+S↓+H2O

（共15分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（4分）

（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是 (4分）

A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變 B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵

D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）（3分）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 mol·L－1·min－1

（4）（4分）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A 升高溫度 B 加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離

D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大 E．再充入1molCO2和3molH2

(15分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2 (g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

① 其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______ _____；（寫計算過程）（6分）