下列熱化學方程式正確的是(注：△H的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) △H= - 57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反應熱)

D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反應熱)

反應C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N2 使容器體積變大

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= -226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B．圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為為2 mol

填空題( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為___________________________________________________。

（2） 25℃，101kPa時，16 g CH4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ熱量，則CH4燃燒的熱化學方程式為_______________________________________________。

（3）25℃，101kPa時，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為 ，其表示燃燒熱的熱化學方程式是 。

（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4與2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為 ，其表示中和熱的熱化學方程式為 。

（5）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則25℃，101kPa時，N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是 。

填空題( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH= –393.5kJ/mol

②CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH= –283kJ/mol

根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式為____________________________。

（2）已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol，則24g CH4完全燃燒放出的熱量為 。

簡答題(7分)t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH= -196.6kJ/mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為 ；平衡時SO2濃度為 ；

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號) ；

A．容器內(nèi)氣體的總壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO­2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO­2

簡答題( 9分)（1）已知：C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1

H2O(g)==H2O(l) △H2 ；

C2H6O(g)==C2H6O(l) △H3

若使1mol C2H6O(l)完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為 (用符號表示)

（2）對于可逆反應CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發(fā)生反應，回答下面的問題：

①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應速率 (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應速率 (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是 。

( 6分)在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應 (填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應的ΔH= (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能 (填“增大”或“減小” 或“不變”)，活化分子的百分數(shù) (填“增大”或“減小” 或“不變”)，因此反應速率 ，(填“增大”或“減小” 或“不變”)。

(8分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)；若反應進行到5min時，測得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，計算a值、N2的起始濃度及用H2表示的反應速率(要有計算過程)。

在標準狀況下呈液體的物質(zhì)為（ ）

A．C B．O2 C．CH3CH2OH D．Cl2