判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

下列說法正確的是

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：

①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列說法正確的是

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-

B．惰性材料做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-Cl2↑

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-2e-Fe2

下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是

A、在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

B、與電源負極相接的是電解池的陰極

C、電子從電源的負極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極

D、與電源正極相接的是電解池的陰極

用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．地下鋼管連接鎂塊

B．金屬護攔表面涂漆

C．槍炮表面涂上一層油

D．水中的鋼閘門連接電源的負極

下列與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化