X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

（1）W位于元素周期表第____周期第____族，

基態(tài)W2+的核外電子排布式為 。

（2）X的電負性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32－離子中，中心原子的雜化類型是___________，其離子的空間構型為為 。

（3）寫出Z2Y2的電子式 ，指出其中含有的化學鍵 ；XY2形成的晶體類型為 。

熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其不含O2－和HCO)為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。

該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10＋26CO－52e－=34CO2＋10H2O。

試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應方程式為________________________________________________；

（2）正極電極反應式為_________________________________________。

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是________，它來自________________________________。

（4）某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：

①寫出該電解池反應的離子方程式_______________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為___________________________________________________________。

③若電解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為________mL。

中航工業(yè)成都飛機工業(yè)（集團）有限責任公司為中國航空事業(yè)做出了巨大貢獻，先后研制了殲5、殲教5、殲7、殲教7、殲10、梟龍等殲擊機和教練機。銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產品工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極電極反應式為 ；

濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，將紅棕色氣體溶于水的化學方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。

（3）配平煅燒過程中一個反應的化學方程式：

CuO ＋ Al2O3 CuAlO2 ＋ ↑

（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、 、過濾、洗滌和干燥。

（5）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液 L。

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是

A、Bi元素的質量數(shù)是209

B．Bi元素的相對原子質量是209.0

C．Bi原子6p能級上有一個未成對電子

D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．Na+：1s22s22p6B．F?：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2?：1s22s22p6

x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，則

A．原子半徑：x＞yB．電負性：x＞yC．離子半徑：x＜yD．第一電離：x＜y

下列化學用語表達正確的是

A．N2的結構式：:N≡N: B．NaCl的電子式：

C．Cr的價層電子排布圖：3d54s1 D．F－的結構示意圖：

關于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是

A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2雜化類型

B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3雜化類型

C．乙烯發(fā)生加成反應時C原子雜化類型不會發(fā)生變化

D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp雜化類型

下列說法中不正確的是()

A．共價化合物中不可能含有離子鍵

B．有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物

C．離子化合物中可能存在共價鍵

D．原子以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子