BF3熔點和沸點都比較低，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．BF3分子中鍵與鍵之間的夾角為120° B．BF3中心原子采用sp3雜化

C．BF3分子呈正三角形，中心原子無孤對電子 D．BF3分子立體結(jié)構(gòu)與CO32-相同

下列說法正確的是

A．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

B．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)一定為m＋11

C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是sp—p

D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物

下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是

A．乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-pπ鍵

B．乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵

C．乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵

D．苯分子中的碳原子采用sp2雜化，且每個碳原子均存在一個未參與雜化的p軌道。

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)時J的電子排布式 ，L的原子序數(shù)為 ，M的簡化電子排布式 。

（2）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是 。

A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；

B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；

C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；

D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；

（3）下列有關(guān)說法正確的是 。

A．第一電離能G>F>E； B．電負性D>C；

C．原子半徑E>B D．最高價含氧酸的酸性I>H

（4）根據(jù)對角線規(guī)則及已知元素性質(zhì)，回答下列問題：

①B元素最高價氧化物的水化物與E元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程

式 。

②A元素的單質(zhì)與氧氣在點燃時的化學反應(yīng)方程式 。

（5）下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

① 認真分析下圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。

② 從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

___________________________________________________________________________；

Zn的第一電離能大于Ga的原因是

。

③上圖中5號元素在周期表中的位置是____________________________；

(12分)根據(jù)已學知識，回答下列問題：

（1）具有(n-1)d10n s2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)和族。

（2）寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素名稱：。

（3）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素X，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素可與氧元素形成離子X2O72-，K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時還生成了X3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量。某些化學鍵的鍵能如下表

格所示(單位：kJ·mol-1)：

①由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最不穩(wěn)定的是。

②通過表中鍵能數(shù)據(jù)，計算說明N2分子中的鍵比鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。

③化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程�，F(xiàn)有化學反應(yīng)方程式，通過計算可以確定，1molP4(s)參加該反應(yīng)， (填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B與C能層數(shù)相同，D與E能層數(shù)相同，C與D價電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。

（1）寫出基態(tài)時B的價電子排布圖 ，E—的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）寫出BCD的電子式 ，E2C的結(jié)構(gòu)式 。

（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：

EC3—中心原子雜化方式 ；DC3中心原子雜化方式 ；

EC4—微粒中的鍵角 ；BC32—微粒的鍵角 ；

DE2分子的立體構(gòu)型 ；B2A2分子的立體構(gòu)型 。

（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數(shù)目為 ，π鍵數(shù)目為 。

（5）根據(jù)等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子 （一種即可）

（12分）過渡金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

Ⅰ．Cr元素形成的氯化鉻酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。

Ⅱ．Cu可形成多種配合物，根據(jù)下列信息回答問題：

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生的離子方程式

；

。

深藍色溶液中配離子的立體構(gòu)型為 。

（2）再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為 。

（3）根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”)；

Ⅲ．Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，其中的鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO分子則在正八面體的六個頂點上。

（4）若把其中兩個CO配位體換成 NH3 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是 。(填字母編號，任填一組。圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是

①道爾頓原子模型 ②湯姆生原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④電子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①

下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是

A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2

下列對σ鍵的認識不正確的是

A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

B．s—s σ鍵與s—p σ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同