化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是

①制氧氣時排水法收集后出現倒吸現象，應立即松開試管上的橡膠塞。

②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體；點燃氣體，聽爆鳴聲。

③實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。

④給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。

⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。

⑥配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊加入濃硫酸。

A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥

將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mol稀釋至b mol，稀釋后溶液中NO3—的物質的量濃度為

A．mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

下列電離方程式正確的是

A．Na2CO3 ＝Na22＋+CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋

C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋ D．NaOH ＝ Na＋＋H＋＋O2－

將標準狀況下a L的HCl(g)溶于1L水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是

A．mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

今有一混合無色澄清的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： Cu2+、NH4＋ 、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，現取三份10 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產生

②第二份加足量NaOH溶液，加熱后會收集到氣體

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量為

2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A．NH4＋ 、SO42-一定存在

B．該溶液中含CO32 －離子的濃度為1 mol/L

C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Cu2+、Ca2＋可能存在

有以下四種物質：① 標況下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024個N2 ④4℃時18 mLH2O，下列說法不正確的是

A．分子個數：③>④>①=② B．原子個數：③>④>①>②

C．體 積： ③>④>①=② D．質 量： ③>①>④>②

.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是

實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中2c(K+）=2c(Cl-）= c(Na+）=2c(SO42－) ,則其溶質可能是

A．NaCl K2SO4 B．KCl Na2SO4 NaCl

C．NaCl K2SO4 Na2SO4 D．K2SO4 KCl Na2SO4

只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是

A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．①③

下列說法正確的是

A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－

B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液

C．將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗H2的純度

D．將燃著的木條靠近導管口，木條熄滅，說明有CO2生成