在1L/mol氨水中，下列敘述正確的是（ ）

A．含1molNH3·H2O

B．含NH3 、NH4+之和為1mol

C．只含有1molNH3

D．NH3、 NH3·H2O、 NH4+之和為1mol

下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，問其中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是（ ）

A．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色

B．將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色

C．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色

D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是( )

A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物

C．X是VA族元素 D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ > HnX

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為( )

A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ 

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )

A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸

某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42-、K+

C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

在體積為100mL濃度為18mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，問被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）

A、等于0．9mol B、大于0．9mol C、小于0．9mol D無法確定

KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是：（ ）

A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性

D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是（ ）

A．FeCl3 B．HNO3 C．HCl D．KNO3