等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最多

A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個乙炔分子完全燃燒需要的O2的體積約為11.2L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用電子對數(shù)目為0.5NA

C．15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA

D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A B C D

A．用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶內(nèi)裝飽和食鹽水，氯氣從①口進(jìn)，②口出

B．該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下

C．除去苯中的己烷

D．制備Fe(OH)2

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）

A．0.5mol·L-1 B．l mol·L-1 C．2mol·L-1 D．0.1mol·L-1

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。

（1）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是 。

（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）電解過程中，a電極為 極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ，檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法 。

按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ；

②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃ ～60℃ 發(fā)生反應(yīng)： 。

（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個反應(yīng)產(chǎn)物為 。

（3）石蠟油(主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實(shí)驗(yàn)按照下圖進(jìn)行：

①碎瓷片的作用是 。

A．作反應(yīng)物 B．積蓄熱量 C．有催化功能 D．防止暴沸

②將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是 。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是 （填元素符號）。

（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式 、 。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是 。

A．最高正化合價為＋6價 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ，

M中陽離子的鑒定方法 。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

I II

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：① ；② ；

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ；實(shí)驗(yàn)時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為 (選填“ f ” 或 “g ” )。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 ， 。

（4）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是 (填序號）。

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

④定容時俯視

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。

（1）下列說法正確的是 。

A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的

B．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+

D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量

（2）101 kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219

則：1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）熱量 KJ。

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為 。

（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn) 的現(xiàn)象。

（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為 mo1。