把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負(fù)極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負(fù)極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．④⑤

一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成

B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2

D．氣體體積為初始體積的

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

B．把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時，電流由 a到b

C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多

D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．R的原子半徑比Z的大

B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C．X與Y形成的化合物只有一種

D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的

已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體化學(xué)用語,下同)。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因 。

（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物 ，該化合物在固體時俗稱 ，屬于 晶體，指出它的一種用途 。

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

（1）A為 池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為 極，發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）B裝置中的電極b極為 極，電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。經(jīng)過一段時間后，B裝置中溶液的堿性 （填“增強”、“減弱”或“不變”）

（3）若工作一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為： 。

（3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小

A．降低溫度 Ｂ．加入催化劑 Ｃ．增大容器體積

推進(jìn)器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。

（1）寫出過氧化氫的電子式 。

（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù) 。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。

（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。