鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁(注：反應速率為單位時間內(nèi)生成氣體的量)(　　)

A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2

C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．反應速率之比為2∶3

某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是

A．K+、Cu2+、N、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-

C．K+、N、HC、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、S

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是　(　　)

A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5

C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO

甲、乙兩燒杯中各盛有3 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液100 mL，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為　(　　)

A．5．4 g　　　B．3．6 g　　　C．2．7 g　　　D．1．8 g

含鎂3%～5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：

實驗設計1：

鎂鋁合金溶液得到沉淀的質(zhì)量為m2g；

實驗設計2：

鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為V1L。

實驗設計3：

鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為V2L。

請回答以下問題：

（1）寫出實驗設計1中單質(zhì)鋁在第①步中發(fā)生反應的離子方程式：

　　　　　　　　　　 。

（2）寫出實驗設計2中反應的離子方程式：　 。

（3）判斷這幾種實驗設計能否求出鎂的質(zhì)量分數(shù)，能求出的用題目提供的數(shù)據(jù)將鎂的質(zhì)量分數(shù)表示出來，不能求出的就空著不填。

①實驗設計1：　 。

②實驗設計2：　 。

③實驗設計3：　 。

某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為　　　。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是　 。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱量；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應　　　　　　　　　。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為　　　　。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得的質(zhì)量分數(shù)將　　　　(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

下列有關硫及其化合物說法不正確的是　(　　)

A．大氣中的硫可能以酸雨的形式進入土壤

B．煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進入大氣

C．化石燃料中的硫來自于形成化石燃料的生物體

D．煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導致霧霾的成因之一

某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是　(　　)

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應

下列物質(zhì)的俗名、化學式、主要用途都正確的是

A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各種模型

B．純堿(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織

C．硫酸鋇(BaSO4)：作白色顏料、“鋇餐”

D．膽礬(CuSO4)：用于制造農(nóng)藥

有四位同學設計了下列四個方案確定溶液中含有，你認為合理的是　(　　)

A．試液白色沉淀沉淀不溶解

B．試液無沉淀白色沉淀

C．試液無沉淀白色沉淀

D．試液無沉淀白色沉淀