現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　②H＋＋CO===HCO�、跜O2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO�、蹸O＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是

A．CO與H＋、Ca2＋不能大量共存 B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱

C．H2SO3是一種強(qiáng)酸 D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

根據(jù)下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；（2）HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； （4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(　　)。

A． HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋

C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋

下列離子方程式正確的是(　　)

A．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．將2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋ AlO＋2H2O

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)。

A．0.75 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1

使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了�、谟玫味ü芰咳∫后w時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)�、廴芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌�、苻D(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水�、荻ㄈ輹r(shí)，仰視容量瓶的刻度線�、薅ㄈ莺髶u勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的(　　)。

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5 w

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．1 mol/L　　　B．2 mol/L C．2.5 mol/L D．5 mol/L

在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy ＋__H2O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e－

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1?氯丁烷