下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是　　　　。 

①單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內該反應的平衡速率v=　　　　。 

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

a．v(NO2)=2v(O2)　　b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)　d．容器內密度保持不變

下列說法正確的是(　　)

A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫作中和熱

D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的(　　)

A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

已知1 mol NaOH與HCl完全反應放出57．4 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+28．7 kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-28．7 kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．4 kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57．4 kJ·mol-1

用50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為20．1 ℃，終止溫度為23．4 ℃，反應后溶液的比熱容為4．18 J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3，則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

將V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1．00 mol·L-1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是(　　)

A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．無法判斷

中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是(　　)

A．用滴定管取所用藥品

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度