下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。

關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是

已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生。(相關轉化中所有反應物與生成物均已標出)

(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。

①A的電子式為________。D的化學式為________。

②M與E溶液可發(fā)生反應生成X，其離子方程式為________________________

(2)若D為常見的紅色金屬單質。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL(標準狀況)，假設溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。

(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質。反應④的化學方程式為___________________________

(4)已知下列幾種試劑：

a．無水CuSO4　b．品紅溶液　c．酸性KMnO4溶液

d．澄清石灰水　e．飽和NaOH溶液

為了檢驗(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑(或部分試劑)設計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號)。

A．abebd                  B．adebC．abcbd                  D．abd

銅的冶煉大致可分為：

(1)富集，將硫化物礦進行浮選

(2)焙燒，主要反應：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)

(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑

(4)電解精煉

下列說法正確的是

A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2

C．在反應2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O

D．電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為

A．0．4 mol B．0．6 mol

C．0．8 mol D．0．2 mol

一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

物質的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為

A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9．0 L B．13．5 L C．15．7 L D．16．8 L

1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。

請回答下列問題：

(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示 ；線段C表示 。

(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式： 。

(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。