A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是

A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有

A.1對 B.2對 C.3對 D.4對

元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是

①原子序數(shù)：A＞B

②離子半徑：aAm＋＜bBn－

③原子半徑：A＜B

④元素所在的周期數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等

⑥b＝a＋m－n

A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置,下列說法中正確的是

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.某微粒的結構示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C.過氧化氫電子式:

D.和互為同位素

下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是

A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

B．第114號元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù)

C．H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

D．與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3；

②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)E在周期表中位置是 ；

(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為 (用分子式表示)；

(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是 。

(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：

ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2

橫線上某鹽的化學式應為 。

(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“減少”或“不變”)其原因為 。

(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。繪出該實驗方案裝置圖。

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。

(1)A的元素符號是 ，C2B2的電子式為 。

(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。

(3)E和F相比，非金屬性強的是 (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是 (用符號填空)。

①常溫下E的單質呈固態(tài)，F(xiàn)的單質呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E顯正價 ④F單質能與E的氫化物發(fā)生置換反應 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質為 (填化學式)。

(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為 。

(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為 ，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝ mol·L－1。

某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大

C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

下列實驗對應的結論不正確的是

A．①能組成Zn－Cu原電池

B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③說明反應2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀為BaSO4

下列實驗不能達到目的的是