下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

③用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體；

④用堿式滴定管量取23.10 mL溴水；

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

⑦用濃鹽酸清洗做過(guò)KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管；

⑧將濃硝酸保存在無(wú)色試劑瓶中。

A．①②④ B．②③④⑤ C．③⑥⑦ D．②⑤⑥⑧

無(wú)論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液

B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用較多的水沖洗

C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化

B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C

C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g) 3Q(g)　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是

A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)

B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量 隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該過(guò)程的ΔH<0

B．氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

D．測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b

D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c

已知CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1

(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2 充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。

A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2

D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適

(2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。

①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫(huà)出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見(jiàn)圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　　　　圖2中字母

A　　　　　　　　　　a

B　　　　　　　　　　b

C　　　　　　　　　　c

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．30 min時(shí)改變的條件是降低溫度，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4