下列說法正確的是

A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價鍵數(shù)為5 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個陽離子

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應可生成NA個H2O

對①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質的說法，不正確的是

A．等質量的②和③在人體內充分消化吸收時，③釋放的能量更大

B．①能使④失去生理活性而變性

C．①可由②水解的最終產(chǎn)物反應制得

D．③和④在人體內的最終代謝產(chǎn)物相同

合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應用于電子領域的高分子化合物I的合成路線如下：

已知：① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2

②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO

（1）C的結構簡式是    ，E中的官能團的名稱是                  。

（2）寫出AB的反應方程式        ，該反應類型是           。

（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，其一氯取代物只有一種，試寫出E+HI的反應方程式                     。

（4）關于G的說法中錯誤的是          (填序號)。

a．1 mol G最多可與2 mol NaHCO3反應

b．G可發(fā)生消去反應

c．1 mol G最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應

d．1 mol G在一定條件下可與2 mol乙醇發(fā)生取代反應

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為      。

（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為       。

（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體    （寫化學式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因    。

（4）硫酸根離子的空間構型為              ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如右圖，則該化合物的化學式是                   。

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）向粗液1中加入的水最后需要           方法才能達到技術要求。

（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是        。

（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應的離子方程式為       。

（4）寫出陽極的電極反應式        。說明電解液循環(huán)的原因               。

（5）寫出鋁熱法煉錳的化學方程式                              。

硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）已知25℃時：

SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）   △H＝bkJ/mol。

則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是                      。

（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：

As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量

為0.6 mol反應中轉移電子的數(shù)目為        ，

（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

①B表示      。

②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是       (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                                         

（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

① 寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是                   。

② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應式               。該裝置中發(fā)生的總反應的化學

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                         。

（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是             。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是             ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是            。

（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是           ，F(xiàn)中試劑的作用是          。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為         ；

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出

NaClO2·3H2O；

    ②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

（1）反應I中發(fā)生反應的離子方程式為       。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是       (填寫序號)。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結晶    e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

 ①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為        (用化學式表示)；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時體系中的S2-的濃度為           。

（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標準狀況)，則轉移電子的物質的量為    。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請回答下列問題：

(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應，科學家設計反應：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質

D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質