下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)

D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是

A．無色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-

B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3-

C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－

D．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．在標況下， 11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。

(2)A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為________、________，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。

(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。

(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（   ）

A、滴定鹽酸的曲線是圖2

B、達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

C、達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D、當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

下列化學(xué)用語表述正確的是（   ）

A、CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B、NaHS的水解方程式為: HS-+H2OS2-+H3O+

C、用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O

D、過量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Fe +Cl2FeCl2

相對分子質(zhì)量為100的有機物A能與鈉反應(yīng)，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環(huán)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為（   ）

A、5              B、4                    C、3               D、2

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（   ）

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C、由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵