日本地震后，導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)核危機(jī)。核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼，第二層護(hù)罩是壓力倉(cāng)，第三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物

B．鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵

C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料

D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　)。

M＋NQQ溶液M＋N

A．Na B．Al C．Fe D．Cu

釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．金不溶于任何溶液

B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物

C．銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)

D.的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是(　　)。

A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染

D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽(yáng)離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是(　　)。

A．三種實(shí)驗(yàn)方案都能制得純凈的銅

B．乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將四種陽(yáng)離子全部還原

C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型

D．丙方案會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2，固體，將其加熱，有銅的氧化物生成，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示銅的氧化物的質(zhì)量與其所含銅元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是(　　)。

A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g H2O

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A

D．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條

歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。

(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學(xué)角度來(lái)看，主要是利用它們的 。

A．硬度適中

B．密度適中

C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)

D．不活潑性

(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是 幣，黑色物質(zhì)是 ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，綠色物質(zhì)是 ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，這枚金屬幣的真面目為 色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是 幣，表面一直未被氧化的原因是 。

(3)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是 。

A．觀察顏色

B．查看圖案

C．用手掂量輕重

D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為 ，其中氧化劑為 。

(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。

(3)利用電解可提純銅，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 。

(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為 。

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器：

a．蒸發(fā)皿

b．石棉網(wǎng)

c．泥三角

d．表面皿

e．坩堝鉗

f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 。

a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 、 。

(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行 次。

(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 (填字母編號(hào))。

a．加熱溫度過(guò)高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風(fēng)化