某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(　　)。

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是 (填化學(xué)式)。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是 (填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有 (填序號(hào))。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液 ，說(shuō)明這種氣體具有 性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？ (填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑 。

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白。

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

(2)用電子式表示出H的形成過(guò)程 。

(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

(5)F的水溶液顯堿性的原因： (用離子方程式表示)。

(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為 。

(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫(xiě)出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②寫(xiě)出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： 。

③寫(xiě)出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是 。(填寫(xiě)序號(hào))

A．碘的淀粉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液

②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有 、 。

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。

寫(xiě)出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式： 。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中，其原因是 。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開(kāi)導(dǎo)管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。

(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體 mol(不考慮溶解的SO2)。

下列敘述不正確的是(　　)。

A．地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素

C．海水是鋰元素的一個(gè)重要來(lái)源

D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來(lái)自海水

下列開(kāi)發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其簡(jiǎn)示途徑較合理的是(　　)。

粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強(qiáng)的氧化劑，而且受熱時(shí)ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是(　　)。

A．H2O B．Zn C．KI D．KCl

某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)。

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．②③④

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。

A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)

B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA