某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 和 。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準確濃度為 (保留小數(shù)點后四位)。

實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是： 。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

。

高氯酸銨樣品中 NH4ClO4 的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟 1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟 2：準確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約 150 mL 水溶解。

步驟 3：準確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。

步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。

步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。

步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～3 次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗 NaOH 標準溶液 V1 mL。

步驟 8：將實驗步驟 1～7 重復 2 次。

①步驟 3中，準確量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。

②步驟 1～7 中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是 (填步驟序號)。

③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是 。

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓。

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式 。

(2)關于第①步反應，下列說法正確的是 。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為 。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)： 。

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？

。

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－

回答下列問題：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是（ ）

A．催化劑只改變反應的正反應速率

B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C．催化劑能夠改變反應的反應熱

D．催化劑不能改變反應物的轉化率

關于下列過程熵變的判斷不正確的是（ ）

A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0

B．純碳和氧氣反應生成CO(g)，ΔS>0

C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0

D．CaCO3(s)加熱分解為CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0

對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關系是（ ）

已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）

A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

反應2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）

A．加壓 B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫