往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的淺綠色變化情況應是　(　　)

A．顏色變淺 B．逐漸加深

C．沒有改變 D．變棕黃色

化學反應SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為　(　　)

A．1B．2C．3D．4

某金礦曾發(fā)生硝酸泄漏事故。由于濃硝酸易揮發(fā)且不穩(wěn)定，事故發(fā)生時，有大量黃色、并有刺激性氣味的煙霧產(chǎn)生。消防官兵到達后，立即對泄漏硝酸進行處理(拋撒大量白色粉末等)，及時地消除了事故帶來的危害。

（1）請用化學方程式解釋煙霧呈黃色的原因： 

　 。

（2）消防官兵向泄漏的硝酸拋撒的白色粉末可能是　　　　。

A．生石灰 B．燒堿 C．食鹽 D．石膏

（3）若圖中的E物質(zhì)代表硝酸，請完成下列反應：

①B→C的化學反應方程式：　 ；

②D→E的化學反應方程式：　 ；

③E→C的離子反應方程式：　 。

在濃硝酸中放入銅片：

（1）開始反應的離子方程式為　 ，

實驗現(xiàn)象為　 。

（2）若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的離子方程式為　　　　　　　　　　。

（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是　 。

（4）若將12．8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5．6 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　。

一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是

A．硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)越低，對應的硝酸的氧化性越弱

B．硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同

C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多

D．兩者用排水法收集到的氣體體積相等

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中(未配平，條件略去)，不正確的是

①N2+O2NO2；②Cl2+FeFeCl2；③NO2+H2OHNO3；④SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O

A．只有①②③ B．只有①②④

C．只有①③④ D．只有②③④

銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，從理論上講，實驗現(xiàn)象應為生成無色氣體，在試管口遇到空氣后變?yōu)榧t棕色。但傳統(tǒng)的銅與稀硝酸反應實驗直接在試管中進行，實驗操作中氣體往往在液面上就變色。某同學提出如下改進措施，實驗步驟及現(xiàn)象中錯誤的是　(　　)

A．按如圖所示連接好儀器，并檢查裝置氣密性

B．打開活塞，從U形管的長管口注入稀硝酸，直到碰到橡皮塞的下沿

C．關(guān)閉活塞，微熱，銅絲與稀硝酸反應生成的氣體將稀硝酸排向長管，使銅絲與稀硝酸脫離接觸后，反應自行停止，管內(nèi)有無色氣體生成

D．慢慢打開活塞，U形管長管中的稀硝酸又回落到短管內(nèi)，無色氣體轉(zhuǎn)至分液漏斗中不變色

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標/mol·L-1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標/mol)之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為　(　　)

A．1∶1∶4 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶1

將14 g鐵粉投入到500 mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應后，測得Fe和HNO3均無剩余。已知反應放出的氣體在標準狀況下為4．48 L。假定反應前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是　(　　)

A．0．8 mol·L-1 B．1．6 mol·L-1

C．1．4 mol·L-1 D．0．75 mol·L-1

將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲投入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用�，F(xiàn)有如下變化關(guān)系：

氣體A

試推導：

（1）甲為　　　　，乙為　　　　，丙為　　　　。

（2）混合氣體A的主要成分是　　　　　。

（3）氣體B為　　　　　，藍色溶液C溶質(zhì)為　 。

（4）甲與乙反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。