下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是　(　　)

A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)

B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進(jìn)行冶煉

C．可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來

D．冶煉鋁的方法與工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法

某溶液中有、Ca2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中濃度變化最大的離子是　(　　)

A． B．Ca2+ C．Mg2+ D．Al3+

將過量二氧化碳通入下列溶液中，最終一定會(huì)有沉淀的是　(　　)

A．氫氧化鈉溶液 B．澄清石灰水

C．偏鋁酸鈉溶液 D．氯化鈣溶液

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是　(　　)

A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉

不用其他試劑，只借助試管和膠頭滴管就可以鑒別的是

A．Al2(SO4)3和NaOH B．NaHCO3和稀鹽酸

C．NaCl和AgNO3 D．鹽酸和Ba(OH)2

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是　(　　)

A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2O

C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+C

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O

下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

已知：SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，不和鹽酸反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有　　　。

（2）固體A的主要成分是　　　　　　。

（3）進(jìn)行操作Ⅱ時(shí)，為了達(dá)到分離要求，加入的NaOH應(yīng)該　　　　。

（4）進(jìn)行操作Ⅲ時(shí)，一般通入過量CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　

　　　　　　 。

（5）溶液X和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 

　 。

某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是　 ，一定不含有的溶質(zhì)是　　　　　　　(填化學(xué)式)。

（2）溶液中可能含有的溶質(zhì)是　　　　　　(填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①AB段為　 ；

②BC段為　 。

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)，要得到高純度的Al2O3，下列操作順序正確的是

①加NaOH溶液溶解�、谕ㄈ脒^量的CO2�、圻^濾�、芗欲}酸酸化�、葑茻�

A．①②③⑤ B．①③②③⑤

C．①③④③⑤ D．①④③⑤

把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使S全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是　(　　)

A．Al3+ B．Al(OH)3

C．Al D．Al3+和Al(OH)3