（14分）濕法煉鋅的冶煉過(guò)程可用下圖簡(jiǎn)略表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a 0(填“＞”、“＜”或“＝”).

（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，不含離子鍵的化合物是 .

（3）電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________.

（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為 .

（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒(méi)有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。25℃時(shí)，以該電池為電源，用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源，對(duì)電極干燥并稱量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是

A．石油的分餾主要是獲得芳香烴　

B．蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該蛋白質(zhì)分子直徑約1nm～100nm

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．甲醛是合成樹(shù)脂的常見(jiàn)原料之一

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH- = NH3·H2O

B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O

C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑

D．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 == 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列說(shuō)法中不正確的是

A　23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 B．KIO3和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)

C．KIO3作氧化劑被還原 D．生成1mo1 KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mo1電子

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是

香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)1→2中原子利用率為90%

B．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

C．化合物2在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1∶4∶3∶2

甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A．若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物

B． 若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg

C．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測(cè)，此時(shí)乙單質(zhì)可能是Si

D．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問(wèn)題。

（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。

（2）元素①和⑨形成陽(yáng)離子 ，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。

（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號(hào)表示）。

（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來(lái)表示（填序號(hào)）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個(gè)數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。