（11 分）（原創(chuàng)）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式

回答下列問題

（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）△H = ___________ kJ/moL；

（3）估算出C=O鍵能為 kJ/moL。

（4）CH4的燃燒熱△H = — ___________ kJ/moL。

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_________mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c (H2O)=4.2 J/(g·℃) ]。

（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

（1）R在元素周期表中的位置為 ；以上元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）。

（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1︰3和2︰4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為：

；B能與H+結(jié)合成Y2H5+， 則Y2H5+的結(jié)構(gòu)式為： [ ]+ (補充完整)。

（3）請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：

（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

（用化學式表示）。

P的單質(zhì)易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

（1）請寫出HNO2的電離方程式

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結(jié)合H+的是 。

（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_____________________________________________。

（5）下列離子方程式書寫正確的是

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：

。

（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。

①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　 、

。（用離子方程式表示）

②裝置B、D的作用是 。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。

（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為： →g，h→ ， → ， →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。

（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程

式為： 　。

（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

。

下列物質(zhì)分類正確的是

A．苯和溴苯均為芳香烴 B．酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料

C．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖 D．油脂和淀粉均為天然高分子化合物

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．N2的電子式： B．氯化鈉的分子式：NaCl

C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

下列性質(zhì)比較中不正確的是

A．沸點的高低： B．熔點：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：鎂>鋁>鎂鋁合金 D. 水溶性：HF>Br2

下列操作能達到實驗目的的是 （ ）

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

D．1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA